Enlaces Químicos: Puente de Hidrógeno

Es una atracción que existe entre un átomo de Hidrógeno (carga positiva) con un átomo pequeño muy electronegativo como Oxígeno, Flúor o Nitrógeno, que poseen un par de electrones libres (carga negativa). Este tipo de enlace no es tan fuerte como los enlaces covalentes.

Enlaces Químicos: Covalente Coordinado

En este tipo de enlace como el Covalente Polar se forma entre elementos no metales o elementos a los que les faltan pocos electrones para completar su último nivel. 

Como lo explica en la imagen para realizar este tipo de enlace solamente uno de los átomos cede sus electrones pero los dos hacen uso de ellos, es decir, se coordinan para compartir los electrones que un solo átomo cede.

Enlaces Químicos: Covalente Simple

Este enlace generalmente se realiza entre los no metales o elementos a los que les faltan pocos electrones para completar su ultimo nivel y tener una estructura similar a la de los gases nobles.

Como tenemos en el ejemplo de la imagen, el Oxígeno es un no metal con 6 electrones de valencia, por lo cual para hacer un enlace con otro átomo de Oxígeno, lo único que necesitan es compartir 2 de sus electrones el uno con el otro, de modo que, cuando los electrones estén girando, den una vuelta al núcleo de un átomo y después al otro. 

Enlaces Químicos: Iónico o Polar

Este tipo de enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con no metálicos.

En este caso, como se muestra en la imagen, lo átomos del metal (Hidrógeno) ceden sus electrones a los átomos del no metal (Oxígeno), transformándose así, el metal (H) en un ion positivo debido a la perdida de electrones y el no metal (O) en negativo ya que ganó electrones. Como estos son iones de cargas opuestas se atraen por lo cual están fuertemente unidos, generando, de esta forma, un compuesto iónico.

Tabla Periódica de los Elementos Químicos

La tabla periódica es un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico de acuerdo las propiedades y particularidades que posea.

En la siguiente imagen podemos observar como se distribuyen los elementos de acuerdo a sus características:

Grupo: Son las columnas verticales de la tabla periódica, también se les conoce como familias, la tabla periódica tiene 18 grupos, la mayoría de los elementos de un grupo pertenecen también a la misma familia, es decir, tienen características muy similares y tienen la misma valencia atómica (el mismo numero de electrones en la ultima capa).

Periodo:Son las filas horizontales de la tabla periódica. Son 7 en total, cada periodo nos indica el numero de niveles energéticos de un átomo, por lo cual la configuración electrónica es muy importante para el acomodo correcto de los elementos en la tabla.

Configuración Electrónica

La Configuración Electrónica es la representación de la manera en que los electrones se estructuran en un átomo basándose en el modelo atómico de Schrodinger o  modelo de la mecánica cuántica.

Para poder sacar la configuración electrónica de un elemento necesitamos tener su numero atómico y la siguiente tabla que nos indica la manera correcta del acomodo de los electrones es cada nivel de energía.

Siguiendo pues las flechas que nos indica la tabla anterior tenemos, por ejemplo, que la configuración electrónica del Cloro (Cl) será: 

Estructura del Átomo: Protones, Neutrones y Electrones